本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分150分。考试时间120分钟。考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试
结束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共14小题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108
1．下列说法正确的是 （ ）
A．同种元素组成的物质一定是纯净物
B．一种化合物分子中至少含有两种不同原子
C．化学反应过程中一定有物质变化，不一定有能量变化
D．通过化学反应可以制备出一种新核素
2．下列说法正确的是 （ ）
A．空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数
B．明矾和漂白粉用于自来水的净化消毒两者原理不同
C．水晶项链和餐桌上的瓷器都是硅酸盐产品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
3．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。根据学过的化学知识下列有关说法合理的
是 （ ）
A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应
B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质
C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖
D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂
4．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．32g臭氧中，含有氧原子2NA
B．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
C．9gD2O中含有的电子数为5NA
D．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
5．一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－
B．在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中：Fe 3+ ClO－ Na + SO42－
C．在pH=1的溶液中：NO3－ SO42－ Na+ Fe 2+
D．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－
6．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容量
大、污染少等优点。电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是 （ ）
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定是强酸
7．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．将温度升高至50℃，两溶液的pH均不变
C．加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的pH均减小
D．加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多
8．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．以惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C．碳酸氢钠溶液水解：HCO3－+H2O CO32－+H3O+
D．漂白粉溶液中通入二氧化碳气体：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
9．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估
算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反
应中形成新化学键的键能之和的差。
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化 学 键 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
|
生成1mol化学键时放出的能量（kJ·mol－1） |
436 |
243 |
431 |
则下列热化学方程式不正确的是 （ ）
A． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B． H2(g)＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1
10．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
11．在室温下，下列pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小
于7的是 （ ）
A．硝酸溶液跟氢氧化钾溶液 B．盐酸跟氨水
C．硫酸溶液跟氢氧化钠溶液 D．醋酸溶液跟氢氧化钡溶液
12．在2KI + O3 + H2O＝2KOH + O2 + I2的反应中，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．反应中H2O做还原剂
B．该反应的电子转移总数为2e－
C．O3 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
D．O2既不是氧化产物，又不是还原产物
13．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是 （ ）
A．最外层电子数为3~7的原子一定是主族元素的原子
B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X (OH)n
为强碱时，Y(OH)n必为强碱
C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强
酸 时，B必为活泼非金属元素
D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名
称，111号元素属于过渡元素
14．可用右侧示意图象表示的是 （ ）
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反应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
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A |
SO2与O2在同温、同体积容器中反应 |
SO2的转化率 |
2molSO2和1molO2 |
2molSO2和2molO2 |
|
B |
2molSO2与1molO2在同温、可变体积容器中反应 |
SO2的转化率 |
1×106Pa |
1×105Pa |
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C |
相同质量氨，在同一固定容积容器中反应 |
氨气的浓度 |
4000C |
5000C |
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D |
体积比1：3的N2、H2在体积可变的恒压容器中反应 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
1．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
2．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
必做部分
（包括6小题，共计48分）
15．（6分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2，可制取 气体。
（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是
；打开K2关闭K1，将A
